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科目： 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
D、過(guò)量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A、電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，鐵作陽(yáng)極
B、電解法精煉粗銅，用純銅板作陰極
C、電解飽和食鹽水制燒堿，碳鋼網(wǎng)作陰極
D、往鍍件上鍍鋅，用純鋅作陽(yáng)極

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科目： 來(lái)源： 題型：

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B、電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C、電解后電解質(zhì)溶液pH變大
D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e-，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Fe3+→Fe2+
B、SO32-→SO42-
C、CO32-→CO2
D、MnO4-→Mn2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

以兩塊質(zhì)量相同的銅板為電極，電解足量的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減少了7.6g，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子
B、陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C、兩電極的質(zhì)量差為14g
D、兩電極的質(zhì)量差為7.6g

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科目： 來(lái)源： 題型：

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶 蝕成預(yù)定形狀的方法．電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如圖所示，
陽(yáng)極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（　　）
A、SO42-
B、Cl-
C、Na+
D、Cu2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42-
C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，當(dāng)陽(yáng)極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，切斷電源，若溶液仍為100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰極析出7.04g銅
B、陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案