請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
在GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為．在四大晶體類型中，GaN屬于晶體．
（3）在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是（填化學式）．
（4）氯化鈉晶體的晶胞邊長為acm，則氯化鈉晶體的密度為：g/cm³．

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．
請根據(jù)你所學的知識．按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是．
（2）D組物質包括（填化學式）．
（3）C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為．
（4）F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：．
（5）D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：．

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，請用雙線橋法標出電子得失的情況（包括得失和數(shù)目），并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用．
還原劑；濃硫酸作用．

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數(shù)，向其中加入75mL 12mol?L^-1的濃硝酸使其完全溶解．實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2mol?L^-1（反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①計算參加反應的硝酸的物質的量是 mol．
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）．

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵，不一定表示單鍵）．

（1）根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式．
（2）寫出反應類型：反應①、⑤分別屬于、．
（3）B與F均能與溴水中的溴發(fā)生加成反應，F(xiàn)的結構簡式為，寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的反應條件）．
（4）已知G有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③分子中有一個甲基．

標準狀況下4.48升的NH₃氣體中含有幾個氫原子？

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，該反應的氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．若管道漏氣，相應的現(xiàn)象為：．

已知反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF₃物質的量為（　�。�

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（　�。�