下列對(duì)sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（　�。�

下列分散系屬于膠體的是（　�。�

將1molCO和1molH₂O混合在一定條件下反應(yīng)：CO+H₂O（氣）?CO₂+H₂，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的（　�。�

下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是（　�。�

	2H	2He	2Cl	Ba2+
A	質(zhì)量數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)子數(shù)	電荷數(shù)
B	質(zhì)量數(shù)	質(zhì)子數(shù)	原子個(gè)數(shù)	電荷數(shù)
C	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	原子個(gè)數(shù)	電荷數(shù)
D	質(zhì)量數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電荷數(shù)

反應(yīng)2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，其中元素化合價(jià)升高，則該元素電子，被；是氧化劑；是還原劑．

（1）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其官能團(tuán)是（填名稱），；
分子式為；該物質(zhì)不能發(fā)生．
A．加成反應(yīng)   B．酯化反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)   D．消去反應(yīng)
（2）C₅H₁₂O屬于醇且能催化氧化生成醛的種，分別寫出含兩個(gè)甲基有六種氫原子的醇與乙酸的反應(yīng)方程式：；
該醇催化氧化反應(yīng)方程式：；
（3）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）：；
③若烴A能使溴水褪色，寫出所有碳原子共平面的烴A的加聚反應(yīng)方程式：．

在500mL碳酸鈉、硫酸鈉的混合溶液中，Na⁺離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，向該溶液中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？
（2）加入的氯化鋇溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，其作用是．OH^-離子移向（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的極，其電極反應(yīng)式是．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是．

在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣可直接化合：N₂+O₂

放電  .

2NO．該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了1mol N₂，則轉(zhuǎn)移mol電子．

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．