有機(jī)物CH₃-CH（CH₃）CH₃的名稱(chēng)是（　�。�

Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　　）

按要求寫(xiě)下列方程式：
（1）CH₃COONa在水溶液中的電離方程式
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
（3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式
（4）銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式
（5）Fe（OH）₃沉淀溶解平衡的表達(dá)式．

根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問(wèn)題．
①木炭完全燃燒
②打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生
③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生
④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅
⑤久置的石灰水出現(xiàn)“白膜”
⑥鐵器生銹
⑦用硫酸可以清洗鐵銹
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清
⑨金屬鈉在空氣中燃燒
（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是．
（2）寫(xiě)出變化④⑦的離子方程式
④．
⑦．
（3）過(guò)量的CO₂和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式．

（1）已知離子反應(yīng)：R

O

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=，R元素在R

O

n- 3

中的化合價(jià)是．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問(wèn)題：
Na₂Cr₂O₇+KI+HCl→CrCl₃+NaCl+KCl+I₂+（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）還原劑．

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于（用字母代號(hào)填寫(xiě)）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式，下同） 失去電子，氧化劑是．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：．計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為g（保留到0.1g）．

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　　）

下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�