下列說法正確的是（　　）

下列變化需加入氧化劑才能完成的是（　�。�

下列食物屬堿性食物的是（　　）

下列各組互為同位素的是（　　）

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時需用的儀器還有．
（3）所需量筒的規(guī)格是（填序號）
①10mL      ②25mL     ③50mL     ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）若實驗室里需用480mL  0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，應選取mL的容量瓶進行配制，需要稱取g硫酸銅晶體[CuSO₄?5H₂O]．

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為，反應類型是；

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式；
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．

下列關于反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的說法中正確的是（　�。�

用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　�。�

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：3Cl₂+8NH₃?H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O．在標準狀況下，把1.12L Cl₂、N₂的混合氣體（90%Cl₂和10%N₂，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），此反應中被氧化的NH₃的質(zhì)量為（　�。�

處理含鉻（Cr）工業(yè)廢水的原理是將Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．已知轉化過程中，廢水pH與Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺的關系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr_0.5Fel_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+.2價）的實驗流程如下：

（1）實驗室中操作1所用的玻璃儀器名稱是．
（2）物質(zhì)Y的化學式是．
（3）步驟①中預處理的關鍵是．
（4）步驟②中電解時，陽極的材料是，陰極的電極反應式為，電解液中Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺的離子方程式為．
（5）含鉻廢水國家排放標準為

+6

Cr

的含量≤0.1000mg/L，用滴定管取上述溶液X 20.00mL，調(diào)節(jié)pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O^2-₇氧化為I₂，則上述電解法處理后的廢水中每升含

+6

Cr

的質(zhì)量為mg．