碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
②操作A包括；用冰水洗滌的目的是．
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①烹飪時(shí)，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是，
②若制得1284kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水 kg．
③KIO₃還可通過如圖2所示原理進(jìn)行制備．電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是g．
（2）生成的H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L．
（3）將生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個(gè)電子；B、C為常見的氣態(tài)單質(zhì)，由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1：3；E常溫下呈液態(tài)；甲、乙為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出單質(zhì)C的電子式．
（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊發(fā)生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①從焓變和熵變的角度分析，一定條件下能否由B、C自發(fā)生成A；
②寫出Zn與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)④中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
反應(yīng)⑥的離子方程式是．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，22.4LN₂的分子數(shù)為N_A電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2N_A．

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)	純堿可用于治療胃病	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B	Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色	Cl2具有漂白性	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C	金屬鈉具有強(qiáng)還原性	高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
D	Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2	過氧化鈉可用作航天員的供氧劑	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
存在于茶葉的有機(jī)物M，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基除了Cl原子外不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．M遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．E分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)八元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出B→F化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）M→A、B的反應(yīng)類型為；物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）化合物B有一種同類別的同分異構(gòu)體不能在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是．
（3）濾渣a的主要成分是．
（4）步驟③中X的取值范圍是．
（5）假設(shè)制得的CuSO₄?5H₂O中只含Na₂SO₄雜質(zhì)，若用該樣品進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)晶水含量（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

[化學(xué)與技術(shù)]
海洋是一座巨大的寶藏，氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．

（1）離子膜電解技術(shù)逐漸成為了氯堿工業(yè)的主要生產(chǎn)技術(shù)，在下圖離子膜電解槽中，④表示，⑦分別．
（2）已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等離子，下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是指（填A(yù)或B之一）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：．
（3）為了除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用離子交換樹脂來進(jìn)行處理，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的起離子交換作用，當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入溶液中再生．

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．