下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實驗原則進行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　�。�

設N_A為阿伏伽德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ�活中應用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1 675.7kJ?mol^-1
寫出鋁熱反應的熱化學方程式，該反應常用于焊接鐵軌，理由是．
（2）工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO₃）₂]可制取金屬鎂．實際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是．
②溫度一般控制在1 140℃，原因是．
③若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L^-1硫酸（過量），充分反應后過濾，向濾液中加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，當加到200mL時生成的沉淀量最大，則a的值為．
（3）大功率AlH₂O₂動力電池原理如圖3所示，電池放電時負極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-．透過離子交換膜的離子為，該電池反應的離子方程式為．

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應的氧化劑是．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒 溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所 示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是
（3）25℃時，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
            2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
              2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
             C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=．
（5）用電化學法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極 反應式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應的化學方程式為．

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．3g某有機化合物A完全燃燒后，生成的CO₂為2.24L（標準狀況），生成水1.8g，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素．
（2）通過計算推導A的分子式．
（3）該有機化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結構簡式為．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL，量取鹽酸時應選用mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）．
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應，在標準狀況下可得多少升CO₂（寫出化學方程式和計算過程）．

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的

9

10

，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．
（1）①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．此時，通入標準狀況下的CO₂氣體的體積是多少？容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO₂，此時活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是．
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO₂的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應大于克？