現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是．
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：．
②n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為．

離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可表示的意義是（　�。�

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫(xiě)出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：；；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；．
（3）寫(xiě)出用鋁粉和Fe₂O₃制金屬鐵的化學(xué)方程式：．

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）測(cè)得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="h7jfrfh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>