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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是
 
；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="keqaemu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
 
．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，A極為
 
極，B電極的反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則兩極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過(guò)量
C、消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
D、消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途分類敘述正確的是（　�。�
①?gòu)N房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)．
（碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．
①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）=
 
 L，V（H2）=
 
 L．
②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
 
．
③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）：V（H2）=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為
 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計(jì)算要寫出計(jì)算過(guò)程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目： 來(lái)源： 題型：

白云石的化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、白云石的化學(xué)式為2CaCO3?MgCO3
B、殘留固體的質(zhì)量為14.4g
C、取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24L
D、27.6g白云石與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）（　�。�
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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