生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點(diǎn)，這是因為其中含有的鉛白[2PbC0??Pb（OH）₂]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn0₂）、③H₂0₂（還原產(chǎn)物為H₂0）．試回答下列問題：
（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：，理由是．
（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO₂+C₆

充電

放電

Li_1-xMnO₂+Li_xC₆（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMnO₂表示含鋰原子的MnO₂）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

近年來，化學(xué)工作者在CO₂的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol
CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1299.80kJ/mol
則2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H=
kJ/mol．
（2）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO₂同時產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂

電解  .

2CO+O₂，則其陰極的電極反應(yīng)式為．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]將廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，若用1mol缺鐵
氧化物[Fe_（1-y）O]與足量CO₂完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳），則y=．
（4）將CO₂和H₂在催化劑作用下合成CH₃OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
在溫度T₁時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得
n（CO₂）=0.82mol，則T₂T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb₂O₅、Fe₂O₃等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）₅實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO₄是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為．
（2）Nb₂O₅與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）₅具有．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為．

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H₂SO₄（密度是1.5g/cm³），如配制100mL這種H₂SO₄溶液，則需要18.4mol?L^-1的濃硫酸mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H₂O₂后，有Fe（OH）₃沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）₂沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-18mol?L^-1，則溶液中
c（Cu²⁺）的取值范圍是mol?L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形態(tài)均為Zn_a（OH）_b（CO₃）_c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式．

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF₃的沸點(diǎn)為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為；CN^-中C原子的雜化類型是；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為．
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，則NaN₃的晶格能KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．則X⁺符號是，每個N^3-與其距離最近的X⁺有個．

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)和反應(yīng)．
（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②；
④．
（6）寫出B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．