某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
②實驗中若有m g銅參加了反應，則有 mol H₂SO₄被還原．
③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是．
（2）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三種實驗方案：
方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量．
方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案3：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
方案1：．
方案2：．
方案3：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）．

A～J為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水和其它產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）化學式：A，B，J
（2）H→I的化學反應方程式
（3）C→F離子反應方程式．

（1）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為，該物質的化學式為．

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取雜化，空間構型是形，是分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F²⁺與NH₃形成配離子的結構式為；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線（填n、m、x或y）．

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式 ．
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子．
（3）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P鍵．
（4）已知BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr反應中，P元素被還原，判斷電負性：P B （填“＞”、“＜”）
（5）BBr₃分子中，B原子采取雜化，鍵角為
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是．

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：①，②，③．儀器②中水流方向為（填“上進下出”或“下進上出”）．
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空．
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置；
③除去自來水中的Cl^-等雜質以制取蒸餾水，選擇裝置；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置．
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？（填序號），所用分離方法為．
a．四氯化碳       b．乙醇           c．蒸餾水．

已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）工業(yè)制取乙烯的原料為；
（2）寫出B、D化合物中官能團：B中含官能團；D中含官能團；
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
①反應類型
②反應類型
③反應類型
（4）若工業(yè)上用空氣代替氧氣進行反應②，主要優(yōu)點是，缺點是．

A、B、C、D、E、F、G都是初中化學已學過的常見物質，已知 F為紅色粉末．
它們之間的關系如右下圖所示（圖中“”表示物質間存在轉化關系，部分產(chǎn)物及反應條件未標出）．
（1）推斷物質的化學式：A B．   
（2）G轉化為D的基本反應類型是．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；②．
（4）寫出G在氧氣中燃燒的化學方程式．

（1）根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小分類：直徑小于1nm的是，直徑1～100nm的是，直徑大于100nm的是．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應的方程式為．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為、．

如圖所示中各物質均為中學化學中常見的物質，它們之間有如圖轉化關系．其中A、C均為金屬單質；D的焰色反應呈黃色；C與水反應除了生成D，還能生成自然界最輕的氣體；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應又能跟鹽酸反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是，E是．（填化學式）
（2）寫出E轉化為G的離子方程式．
（3）寫出C和水反應的化學方程式．