用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是．（填序號）
（2）進(jìn)行操作時，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號）．
A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須經(jīng)過后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請在上面的元素周期表中填入相應(yīng)的A、B、C、D、E（用元素符號）．29號為銅元素，請寫出其核外電子排布式；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯性，其原因是（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、．

化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)：
Ⅰ．（1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有．
（2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有個水分子．冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是．
（3）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol^-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol^-1，這說明．
Ⅱ．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈色，溫度高時溶液呈色，因為．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象．．

35.2gCu和CuO的混合物，加入到175mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試求算（假定NO₂不轉(zhuǎn)化成N₂O₄）；
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量．
（2）混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  通電  .    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是．
（2）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=kJ?mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H₂O（g）

光照  .

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示．

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T₂＜T₁
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一．乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CHOH-COOH，又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似．試回答下列問題：
（1）乳酸的分子式為；
（2）乳酸和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）乳酸與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS₂）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O₂ -→，SiO₂ ，F(xiàn)eSiO₃-→O₂
（1）高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，該反應(yīng)中氧化劑為．產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到Cumol（假定各步反應(yīng)都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進(jìn)行如下實驗（所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進(jìn)行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�

下列屬于物理變化的是（　�。�