下列有關說法正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為

A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù),恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

(12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，離子反應總方程式為： 。

(16分)Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________________

（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。

（3）對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（測定的結果指燒堿溶液的濃度）

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________。

Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關系為___________（填序號）

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

（18分）（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是_____(填“原電池”或“電解池”)。

（2）寫出電極反應式：Pt極 ；

當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為___________。

（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_______（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移電子的數(shù)目為 。（用NA表示）

（Ⅱ）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進行電解實驗。

（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應以_______為陽極，電解質(zhì)溶液為 。

（2）以鉑作陽極電解 溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解時總反應的化學方程式為 。

下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A．硬鋁 B．水銀 C．黃銅 D．鋼鐵