常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-1

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.2 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

關(guān)于氯化鐵水解的錯誤說法是

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動

B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的3\4，此時(shí)放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）室溫時(shí)，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時(shí)，溶液的pH=_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

（10分，每空2分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：______________

（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是

A．水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕

B．一個反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)

C．合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率

D．醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大

下列關(guān)于催化劑說法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)

C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

D．電解水時(shí)加少量的NaOH做催化劑，可使電解速率加快

下列過程屬于熵(S)增加的是

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)

B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)

D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)