甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后收集到相同條件下氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質

B．濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存

C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是

A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

C．還原性：Fe2+＜Sn2+ D．還原性：Fe＜Sn

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na +2H2O＝Na++2OH－ + H2↑

B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al +2OH－＝AlO2－+H2↑

C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O

D．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

下圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉

B．若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉

C．若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉

D．若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是

A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu

B．25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

C．氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2

D．氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（8分）完成下列各題。

（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為： 。

（2）如果胃酸過多，可服用 （填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式： 。

（10分）下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，圖中有部分生成物未標出。

已知：A分解得到等物質的量的B、C、D；反應①為：2Mg+CO22MgO+C。

（1）A的化學式 。

（2）寫出反應②的化學方程式： 。

（3）寫出反應③的離子方程式： 。

（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子 mol。

（8分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol。

（1）上述變化中涉及三個化學反應，其中一個反應為H2 +Cl22HCl，請寫出另外兩個反應的離子方程式： 、 。

（2）參加反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2) : n(Cl2)為 。

（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為 。