（14分）

Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_________________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式_________________________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定。

（1）裝置④中的x試劑為_________________________；

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________；

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

實驗測得數據如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質量分數為_______________；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將_______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（15分）甲醇是主要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②的反應熱△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=___________(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是___________；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是______________________________________；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中乙酸的電離常數為_________________________。

【化學－選修2：化學與技術】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是___。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質的化學式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

【化學－選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線c可以表達出第_________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機物的熔沸點見下表：

根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是(至少寫2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有______(填字母)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵．1個π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為________________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學式為_________________________。

【化學－選修5：有機化學基礎】（15分）

用乙烯、甲苯、D三種原料合成高分子化合物J和有機中間體K的路線如下：

回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是__________________，D的系統(tǒng)命名名稱是__________________；

（2）K的結構簡式是__________________；

（3）F→G的化學反應方程式是_______________________________；

（4）I→J屬于加聚反應，J的結構簡式是_________________；

（5）寫出生成I的化學反應方程式______________________________；

（6）M與C互為同系物，質譜圖顯示其最大質荷比為136，符合下列條件的M的同分異構體有___________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應。

易燃、易爆、有毒及腐蝕性化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯標簽的是

化學與生產、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是

下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

甲、乙、丙三種不同物質的轉化關系: 則甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是

A．還原產物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e- = Fe3+