（6分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為

（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是:

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素,是1965年我國科學(xué)家最先合成的

C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會中毒

D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)

下列家庭化學(xué)小實驗不能達到預(yù)期目的的是：

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是：

A．變性 B．煮熟 C．鹽析 D．加入濃硫酸

維生素C具有的性質(zhì)是：

A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解

“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．糖類

關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：

A．沒有水就沒有生命

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

A．硬水渾濁、軟水澄清

B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電池