設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

（1）G元素的價(jià)層電子排布式為 。

（2）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 （用微粒符號(hào)表示）。

（3）B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是 （寫名稱）。

（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為 。

（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 。

（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫一種）。

（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。

（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。但該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯的安全隱患是

（2）將上述裝置改進(jìn)確認(rèn)不存在安全隱患并檢驗(yàn)氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應(yīng)后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍(lán)色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去。回答下列問題：

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②裝置乙中的試劑是 。

（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶。觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是 。

Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測(cè)其物質(zhì)的量濃度。

（1）工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

電解飽和KHSO4溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度：

取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 。

（已知：滴定時(shí)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是O2）

（14分）碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，

則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)

①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A．v(CH4)正=3v(H2)逆

B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（3）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為 。

②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。

④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系

是 （用含a、b的式子表示）。

（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

制備Ti和綠礬（FeSO4·7H2O）等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中 ②TiCl4的熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃ 回答下列問題：

（1）TiCl4的晶體類型是 晶體。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中黑球表示 原子。

（3）鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。

（5）廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（6）沸騰氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，

制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用 方法除去。

（7）若經(jīng)事先處理后的鈦鐵礦只含有TiO2和Fe3O4兩種氧化物，現(xiàn)有312kg經(jīng)處理后的鈦鐵礦，經(jīng)上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg純凈的金屬鈦。已知在上述流程的強(qiáng)酸性溶液中加過量鐵粉時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a×103mol，則理論上可制得 kgFeSO4·7H2O（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）。

化學(xué)知識(shí)與日常生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

B．水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關(guān)

C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力

D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．將鋅粒投入CuSO4溶液

C．CO2通過Na2O2粉末 D．將銅片投入FeCl3溶液

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應(yīng)（與水解反應(yīng)原理類似），Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是

A．Cl2O與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．OF2、Cl2O分子的立體構(gòu)型均為直線形

C．Cl2O分子中的共用電子對(duì)偏向Cl ，OF2分子中的共用電子對(duì)偏向F

D．OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：OF2 + H2O = 2HF + O2

已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；

③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；

⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列判斷正確的是

A．上述反應(yīng)中△H1~ H5均大于0 B．△H1＝△H2- △H3

C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 D．△H5＝3△H1+△H4