(17分)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)

下圖表示溫度分別為T1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說法中，正確的是_____________

a．T1>T2

b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

d．在恒溫、恒容容器中，達(dá)平衡后充入H2，再次平衡后的壓強(qiáng)增大

（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若用該裝置電解精煉銅，則b極接____(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則____(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是_______。

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

（4）在一定條件下，將lmotN2和3molH2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，(用含的代數(shù)式表示)

②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代數(shù)式表示)

(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

（1）稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表(注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

上述流程中，加入過量KMnO4溶液的作用是________________________。(用離子方程式表示)

（3）向?yàn)V渣B中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2現(xiàn)象是____________。

上述流程中加入MnSO4體的目的是________________________。

操作a由一系列操作組成，分別是________、________、過濾。

（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

(20分)實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C的試劑瓶內(nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請回答下列問題：

（1）H中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

（2）上述框圖所示的反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有______個(gè)；反應(yīng)③的離子方程式____________________________。

（3）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在溶液變紅的一極收集到0．2 g氣體，則此時(shí)溶液的pH是_______(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

（4）J溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_________________________。(用離子方程式表示)

下列說法正確的是

A．塑化劑DEHP是指鄰苯二甲酸二(2─乙基己)酯，對人體無害，可用作食品添加劑

B．二氧化氮經(jīng)過加壓凝成無色液體為物理變化

C．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水

D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

下列說法正確的是

A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種

C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D．1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4

D．堿性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，則B可能為Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．加水稀釋時(shí)c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+