下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）

A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA個質子

D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為2NA

常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關系不正確的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數增大

D．加入NaOH固體，減小

在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如圖所示，下面結論正確的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

（3分）下列有關實驗的敘述中，合理的是

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上

E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

（6分）（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器

是 （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（9分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是 （填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

（3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是 ，

整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為: 。