正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

B．乙烯的燃燒熱是bkJ/mol ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

C．以銅為電極電解氯化銅溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是

A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3

B．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入銅片除去Fe3+

C．用加熱的方法分離NH4Cl和碘固體混合物

D．用二氧化錳區(qū)別10℅的H2O2溶液和10℅的稀鹽酸

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確

A．用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液

C．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

C．向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀

D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2

下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是

A．一定濃度氯水中加小蘇打有氣泡生成

B．新制氯水中只含有存在兩個(gè)平衡狀態(tài)

C．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小

D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

已知：甲+H2O→乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是

A．甲為Fe丙為 Fe2O3 B．甲為F2丙為 O2

C．甲為KH丙為 H2 D．甲為CaC2丙為C2H2

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。

若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B．原子半徑大小順序是X>Y>Z

C．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

D．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是

A．Na2O2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目之比為1：2

B．同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為1：1

C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1

D．等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1：1

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為

A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g