在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A、硫氰化鉀溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.①中X2+是還原產(chǎn)物 B.還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫­->A2+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->B2 D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+====2A3++2Z-

下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是

A．碳酸鈉溶液和鹽酸 B．明礬溶液和燒堿溶液

C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液

下列例子方程式中，錯(cuò)誤的是

A．向AlCl3中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H+＋OH－=== H2O

C．過氧化鈉加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1

把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應(yīng)后紅色消失。則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是

A．SnCl4、Fe2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3、SnCl4

C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4