下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2NO2(g) N2O4(g) 平衡體系，增加壓強使顏色變淺

C．反應CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產生氣泡速率加快

在一容積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合圖中曲線的是

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H >0下列圖象中正確的是

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數(shù)＞a%的是

A．1molY，1molZ B．2mol X，1molY，1molN2

C．1molY和3molZ D．2molZ

0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．反應開始時，反應速率：甲＜乙＜丙

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％

C．平衡時，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

D．平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)大于60％

可逆反應：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2 ΔH＞0

B．T1＞T2 ΔH＜0

C．P1＜P2 a=c+d

D．P1＜P2 a+b=c+d

反應2NO2(g)N2O4(g)，△H= -57 kJ·mol－1，在條件下溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點的反應速率：A>C

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6 min的平均反應速率：

B．6～10 min的平均反應速率：

C．反應至6 min時，

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固