己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

下列有關(guān)說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大

B．反應(yīng)Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法不正確的是

A．分子中含有6個(gè)手性碳原子

B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

C．1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)

D．1mol zeylastral最多可與lmolBr2發(fā)生反應(yīng)

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆�？扇苄猿煞值膶�(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器II達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

C．容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短

D．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1

25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Ksp(CuS)約為l×10-20

B．向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

C．向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

(12分)氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍

（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種

是 (寫化學(xué)式)。

（2）濾渣II的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有 (寫化學(xué)式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是 。

（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化學(xué)方程式為 ；灼燒時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是 。

(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 。

（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升 水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計(jì)算過程)。

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間。

步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖? 。

（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結(jié)晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。