在一定溫度下，將6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O

分別在t時測得在該容器內n(H2)的數值如下：

則下列說法正確的是

A．該溫度下，平衡常數K = 0.5

B．反應進行4min時，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)

C．反應進行到9min時，H2的轉化率比8min時高

D．反應進行11min后，若增大容器內壓強，CO2的轉化率一定增大

（17分）某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是 ，B中含氧官能團的名稱是 。

（2）C的結構簡式是 ，D → E的反應類型是 。

（3）F + A → G的化學方程式是 。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化學方程式是 。

（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有 種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②1 mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2氣體

（6）G → 聚酯纖維的化學方程式是 。

（14分）碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反應中，理論原子利用率最高的是 。

（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體。

①活性炭處理NO的反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： 。

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口

c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度

②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是 。

（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH為電解質溶液，組成二甲醚 空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是 。

（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 。

（12分）廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應①的離子方程式是 。

（2）反應②中H2O2的作用是 。

（3）反應③的離子方程式是 。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

（15分）資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3。

某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。

①B中最好盛裝的液體是 。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是_________。

（4）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是 。

③結束反應后，取C中溶液，經________、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成對所得產品的檢測的實驗：

生活中處處有化學，應用物質性質對下列物質用途的解釋不正確的是

下列解釋事實的方程式正確的是

A．向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應的離子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O

C．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 ：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應

B．丙與C6H5OH都含有－OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物

C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物

D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數依次增大，T最內層電子數為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應