[化學——選修2：化學與技術](15分)某地煤矸石經預處理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式（任寫一個）： 。

（2）物質X足量時，“轉化”過程中發(fā)生反應的有關離子方程式為 。

（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al( OH)3產品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 ，然后再加入CaCO3，調節(jié)pHCaCO3若只pH到5.4，過濾得到Al( OH)3 。

（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3·6H2O晶體。結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是 。電解Al2O3冶煉鋁時，陽極材料是 ，陽極需要定期更換，其原因是 。

[化學——選修3物質結構與性質l(15分)三聚氰胺（）俗稱。蛋白精”，可以由下列反應合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： ；CaCN2中陰離子為CN22一，與CN22一互為等電子體的分子有N2O和 （填化學式），由此可以推知CN22一的空間構型為____。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化方式有 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸來提高“蛋白質”的含量，人在攝人三聚氰胺和三聚氰酸()后，兩者之間易通過 結合，在腎臟內易形成結石。

（4）鈣的氧化物有CaO和CaO2兩種，其晶胞結構如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ，Ca2+采取的堆積方式為 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞結構如圖所示，則CaO2晶胞中距離最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。

[化學——選修5有機化學基礎]（15分）某酯M常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。已知M的分子式為C10H10O2且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。實驗測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3。已知M分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

（1）M的結構簡式為 。

（2）G為M的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示：

（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有 （填名稱）。

②A→B的反應類型是 ，E→F的反應類型是 。

③書寫化學方程式

C→D E→F

④E的同分異構體甚多，符合下列條件的同分異構體共有 種，試寫出符合條件的所有同分異構體的結構簡式； 。

i.含有笨環(huán)表苯環(huán)上有三個取代基；

ii.苯環(huán)上的一元取代產物只有兩種；

iii.能發(fā)生銀鏡反應但遇FeC13溶液不顯色。

化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是

A．石油的分餾、石油的裂解過程中都發(fā)生了化學變化

B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料

C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力

D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，T列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA

B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

某有機物的結構簡式如圖所示，有關該物質的描述不正確的是

A．該物質的分子式為C11H12O3

B．該物質屬于芳香族化合物

C．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應類型也相同

D．該物質在一定條件下反應能得到環(huán)狀的酯

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N為-3價，方程式未配平]，下列說法不正確的是

A．N2H4是氧化產物

B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵

C．配平后，OH-的化學計量數(shù)為2

D．生成3.2 g N2H4轉移0.1 mol電子

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

C．過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-

下列實驗操作能達到實驗目的的是

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D．若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L