下列說(shuō)法不正確的是

A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，最終沒(méi)有白色沉淀生成的是

A．過(guò)量Ba(OH)2溶液加入明礬溶液 B．過(guò)氧化鈉投入到FeC13溶液中

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 D．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無(wú)水AlC13

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

電動(dòng)汽車(chē)具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池(NiMH)是電動(dòng)汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法中正確的是

A．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過(guò)程中，負(fù)極附近的溶液pH增大

已知25℃時(shí)，Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是

A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1

C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1

D．所加燒堿溶液的pH=13.0

已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

（14分）汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_____

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。

（14分）工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ·mol-l .

該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；K ( 200℃ ) K ( 300℃ ) (填 “>”、“=”或“<”）。

（2）在773K時(shí)，一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020·mol-l ，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）�，F(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO。已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是 、 。

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 。

③溫度為300℃、=1時(shí)，反應(yīng)后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）o

（15分）二氧化氯( ClO2)是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用“隋性”氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)�并盡可能防止震動(dòng)和避光。因此，二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長(zhǎng)期尋求解決的問(wèn)題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2.

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 g-L一1，（用含字母的代數(shù)式表示）。