常溫下向盛水燒杯中加2g生石灰（如下圖）。攪拌后再恢復到原溫，在此過程中，下列說法正確的是

A．水的電離常數(shù)不變

B．Ca(OH)2 的電離程度先大后變小然最后不變

C．水的電離平衡向逆反應方向移動最后不變

D．水的電離度將會先變小然后變大最后不變

對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

③加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

將0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷正確的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則可確定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 則可確定a=0.5

下列各項表述與示意圖一致的是

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0.01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反應CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2、0＜ΔQ

D．圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，其液體可燃，燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一種二元堿。

完成下列填空：

（1）寫出肼的電子式 ，肼的晶體類型 。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應制肼，若只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學方程式 。

（3）0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量。

寫出該反應的熱化學方程式 。

（4）室溫下，N2H5Cl的水溶液顯 （填酸、堿、中）性。

其原因是。

已知：H2O H + + OH- Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15

（5）肼可以和氧氣反應N2H4＋O2→N2＋2H2O。為除去高壓鍋爐用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物質(zhì)的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的質(zhì)量之比為 。

與N2H4相比較，使用Na2SO3會對鍋爐造成不良的影響，其原因是 。

煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學研究的熱點�？梢酝ㄟ^氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝。完成下列填空：

（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染。

寫出CH4與NOx反應的化學方程式 。

（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出下圖。

前1s內(nèi)平均反應速率v（N2）

第2s時的X值范圍 。

（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應最終產(chǎn)物為石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣。

說明理由：

（4）用標準濃度的酸性KMnO4溶液可以測定空氣中SO2含量。寫出此測定方法的離子方程式 。

（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法。先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應器中再與第二堿反應，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用。

可用作第一堿 。可用作第二堿 。（選填編號）

a．NaOH b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰

（本題共12分）工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應的雜質(zhì)。為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等。

完成下列填空：

（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進行滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加 作為指示劑。

判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：

裝置中B部分盛放的試液是 。

裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是 。

（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標準鹽酸滴定。

滴加過量的BaCl2溶液目的是 。

向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量 。

（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時，使用與測定燒堿相同的實驗操作，過程稍作改變即可。

簡述該操作過程 。

（本題共12分）乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制

將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌。

將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．計算產(chǎn)率

稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5. 12 g。

已知：

完成下列填空：

（1）上圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應器中，將生成的水從分水器中放出去。

分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器裝置進行回流的可逆反應，一般應具備 條件。

（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

預先加水的目的是 。

（3）反應時加熱有利于 提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，

其可能的原因是 。

（4）水洗的目的是 。堿洗的目的是 。

測pH值的操作 。

（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率 。

（本題共9分）乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物。如下圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標準狀況）氣體。B的沸點低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應而C能。D有酸性、強氧化性，可用于消毒殺菌。

完成下列填空：

（1）寫出結構簡式A D

（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 。

（3）在C的溶液中加入溴水實驗現(xiàn)象：

解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象可能原因：

（4）D可以和乙烯反應產(chǎn)生B，寫出該反應的化學方程式 。

（本題共13分）藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結構式為

（不考慮立體結構）。

M的新舊二條合成路線如下：

舊路線

新路線

已知：（1）半縮醛可水【解析】

（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應，生成格氏試劑（RMgX）：RX＋MgRMgX

格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。如：

完成下列填空：

（1）寫出反應類型。 （1） （2）

（2）寫出結構簡式。 A D

（3）舊法中的原料有多種同分異構體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目有 種。

任寫其中一種的結構簡式 。

（4）寫出B→C反應的化學方程式 。

（5）設計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線 （不超過5步反應）。