化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A．用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．既可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，也可以表示11B的原子結(jié)構(gòu)

B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH與鹽酸反應(yīng)，也可以表示Ba（OH）2與硫酸反應(yīng)

C．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)與的相同

D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C．與互為同分異構(gòu)體

D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是

A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極

B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8．0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1．8×10－5，下列敘述中不正確的是

A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．25℃時(shí)，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5．6×10－10

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A(yíng)與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一種新型的氧系漂白劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備

實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

實(shí)驗(yàn)步驟：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6．0 mL 30％H2O2在15 min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱(chēng)重。

（1）裝置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入適量NaCl固體的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)________________________________。

Ⅱ．活性氧含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣0．2000 g，置于250 mL錐形瓶中，加100 mL濃度為6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為

32.70 mL。

活性氧含量計(jì)算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol／L）；V消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m試樣質(zhì)量（g）]

（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)_____________________________________________。

（6）滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量為_(kāi)_________________________。

Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定

（8）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理。

方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。

方案二 _________________________________________________________________。

（13分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中與IO－的物質(zhì)的量之比為1 ：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是_____________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是_____________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在__________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O），稱(chēng)取3．60 g草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量是180）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式_______________________。

②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式__________________。

（15分）焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。

①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191．7 kJ時(shí)，則此時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線(xiàn)發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為_(kāi)__________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸氣

c．降低了溫度

d．增加了壓強(qiáng)

（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1 L，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢(shì)的圖像。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400 mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，當(dāng)有5·6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。