根據下列實驗現象，所得結論正確的是

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑

對該電解過程，以下判斷正確的是

對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是

A．2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向左移動

C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是

A．NaOH B．H2SO4

C．AgNO3 D．Na2SO4

某同學為了使反應2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進行，設計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是

A．pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B．物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③

C．中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1

D．體積和物質的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4 △H ＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度，其中不變的是

A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

將pH＝1的鹽酸平均分為兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12

25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線下圖所示，下列說法正確的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．在①點時pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②點時，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)

D．在③點時V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L