下列選項中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/p>

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72- > Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應(yīng)開始至a 點，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

（17分）PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：

（1）B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式： 。

（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式： 。

（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）。

（12分）硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的電子式為 。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。

（14分）煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）③中加入的物質(zhì)可以是 （填字母序號）。

a.空氣 b.CO c.KNO3 d.NH3

（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更 （填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。

（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

（15分）已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。

（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。

①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。

②加入KSCN溶液的目的是 。

③甲同學(xué)認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。

（2）甲同學(xué)認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－ I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

①為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。

實驗3的結(jié)論是 。

②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。

兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。

關(guān)于F－微粒敘述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

下表符號中“2”的含義正確的一組是

原子核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個

C．L層上最多只能容納8個電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個