有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型常見化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）寫出下列元素（用元素符號回答）：C　　，D　　，E　　．

（2）寫出D原子的電子排布式　　．

（3）寫出工業(yè)上由單質(zhì)A制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式　　．

（4）指出E元素在元素周期表中的位置　　．

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序　　（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．

（6）比較元素D和E的電負性的相對大�。ㄓ迷�素符號表示）　．

氧是地殼中含量最多的元素．

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　個．

（2）H₂O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　．的沸點比高，原因是　　．

（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用　　雜化．H₃O⁺中H﹣O﹣H鍵角比H₂O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為　　．

在HF、H₂S、NH₃、BF₃、CCl₄、N₂、SO₂分子中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是　　

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是　

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是　　

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是　

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是　　

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是　　．

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因為（　�。�

氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（　�。�

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H₂SO₄．一般而言，該式中m 大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

下列說法中不正確的是（　�。�