某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有    ；

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH₂SO₄/mL    30  V₁  V₂  V₃  V₄  V₅

    飽和CuSO₄/mL   0 0.5  2.5  5    V₆  20

    H₂O/mL         V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

時間（min）        15 10 5 3  6 9

①請完成此實驗設計，其中：V₁=   ，V₆=   ，V₉=   ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：

假設1：全部為銅；

假設2：   ．

（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）        預期實驗結果和結論

                                        ，

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO₄^2﹣形式存在且易氧化；

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：

陽            Fe      Mg        Al       Cr

開始沉淀時的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全時的H 3．     11.1      8        9（＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol•L^﹣1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L^﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量    ；

（2）濾渣II是   ，過濾II步驟能否省略，為什么？

．

（3）寫出濾液中加入H₂O₂發(fā)生反應的兩種方程式    ；

（4）取得到的Na₂CrO₄晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na₂CrO溶液，用0.3000 mol•L^﹣1滴定至終點時（鉻被還原為Cr³⁺），消耗20.00mL標準溶液．

①盛裝FeSO₄標準溶液應用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時的操作為：    

②計算該產(chǎn)品中Na₂CrO₄的質(zhì)量分數(shù)為   ．

某有機物A的分子式為C₅H₈O₂，A中碳鏈無支鏈，1mol A能與2mol H₂發(fā)生加成反應，但不能與溴水發(fā)生加成反應，根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）C的分子式為    ；

（2）A的結構簡式為   ，D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)   種峰；

（3）G中所含官能團的名稱為   ；

（4）B→C的反應類型是   ，C→D的反應類型   ；（選擇填空）

a．消去反應 b．加成反應 c．還原反應 d．酯化反應

（5）寫出G與NaOH溶液反應的化學方程式：     ；

（6）M是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小14，寫出滿足條件的M的所有可能的結構（不包括順反異構）    ．

C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學化學中常見的六種元素．

（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e²⁺的離子結構示意圖   ，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能                鍵能                      沸點

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO₂  H₂O

（3）氯的一種常見含氧酸有漂白性，它與H₂CO₃酸性強弱不同，寫出可以證明此結論一個化學方程式     ；

（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO₂，同時還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無色液體和一種常見離子化合物．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀”金屬，應用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO₃）可被一氯化碳還原為鐵和TiO₂固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應的熱化學方程式為   ．

常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO₂溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（）

    A． a點時，溶液呈堿性的原因是CO₃^2﹣發(fā)生水解反應，其離子方程式為：CO₃^2﹣+2H₂O=H₂CO₃+2OH^﹣

    B． a→b段，溶液有氣體放出

    C． c點以后，鹽酸過量

    D． d點溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（）

    A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

    B． 強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH^﹣）﹣c（HA）=1，0×10^﹣8mol/L

    C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應為：Li_1﹣xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 放電時，電子從b極流向a極

    B． 放電時，a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動

    C． 充電時，b極發(fā)生的反應為：LiCoO₂﹣xe^﹣=Li_1﹣xCoO₂+xLi⁺

    D． 充電時，每轉(zhuǎn)移x mol 電子，產(chǎn)生6mol碳單質(zhì)

一定條件下，在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進行如下可逆反應，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）△H＞0，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)后，再改變某一條件，下列有關敘述正確的是（）

    A．

t₁時刻表示該可逆反應達到新的平衡

    B．

橫坐標x可表示溫度或容器的體積

    C．

t₂時刻改變的體積為加入少量的Y

    D．

橫坐標可表示為Z的體積分數(shù)

為實現(xiàn)下列實驗目的，下表所提供的實驗儀器和試劑都會用到且都正確的是（）

選項                          實驗目的            主要儀器  試劑

A   測定中和熱                量筒、溫度計、酒精燈  鹽酸、NaOH溶液

B   制備氫氧化鐵膠體          燒杯、膠頭滴管      飽和FeCl₃溶液

C   配制10%CuSO₄溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  膽礬

D   實驗室制取、收集干燥的氮氣                    大試管、酒精燈    氯化銨、消石灰、無水CaCl₂

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

復鹽NH₄Fe（SO₄）₂俗稱鐵銨礬，下列有關其溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中K⁺、Mg²⁺、H⁺、NO₃^﹣不能大量共存

    B． 溶液中的NH₄⁺與Fe³⁺均發(fā)生水解反應，且相互促進

    C． 加入金屬銅與Fe³⁺反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

    D． 向其中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓