反應(yīng)2SO₂+O₂⇌2SO₃，經(jīng)過一段時間后，O₂的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s），則這段時間為（）

    A．             0.1 s               B． 2.5 s           C． 5 s  D． 10 s

已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（）

    A． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

    B． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

    C． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

    D． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

下列說法正確的是（）

    A． 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

如圖所示是298K時，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92 kJ/mol

    B． a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

    C． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

    D． 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

    B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D． 可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）

組別                c（HCl）（mol/L）    溫度（℃）          狀態(tài)

1                   2.0                 25                  塊狀

2                   2.5                 30                  塊狀

3                   2.5                 50                  塊狀

4                   2.5                 30                  粉末狀

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，10mol SO₂和6mol O₂反應(yīng)

乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

丙：在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

�。涸�500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A． 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B． 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

    C． 在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

    D． 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)         Al           Al₂O₃         Fe           Fe₂O₃

熔點/℃      660          2054         1535         1462

沸點/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：　．

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為　．

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為　．