輝銅礦(主要成分為Cu₂S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下圖所示：

(1) Cu₂S中Cu元素的化合價(jià)是      價(jià)。

(2)Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO₄溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的      極(填“正”或“負(fù)”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是       。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO₂、CO₂)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄。

① 在陰極放電的物質(zhì)是        。

② 在陽極生成SO₃的電極反應(yīng)式是             。

(4)檢測(cè)煙氣中SO₂脫除率的步驟如下：

i.將一定量的凈化氣(不含SO₃)通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii.加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl₂溶液。

iii.過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

① 用離子方程式表示i中溴水的主要作用             。

② 若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO₂的脫除率越          (填“高”或“低”)。

某學(xué)生探究AgCl、Ag₂S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

(1)Ⅰ中的白色沉淀是         。

(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是          ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是       。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO₃溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是       。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。

(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。

②C中盛放的物質(zhì)W是_________。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：

2Ag₂S + + + 2H₂O 4AgCl ++ 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。

I.將0.40mol N₂O₄氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H。在T_l℃和T₂℃時(shí)，測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

(1)T_l℃時(shí)，40s～80s內(nèi)用N₂O₄表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有__________(填序號(hào))。

a.增大N₂O₄的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO₂      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為K_a=5×10^－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通過計(jì)算說明該溶液的酸堿性_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①該過程溶液中水的電離程度的變化為______________。

②若混合溶液中c(Na⁺)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     ΔH=akJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol^－1

①反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) 2CO₂(g) +N₂(g)   ΔH=_________kJ·mol^－1。

②可以利用反應(yīng)：NO₂+GN₂+H₂O+nX(n可以為零)將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是_________(填寫字母)。

a.NH₃    b.CO₂    c.SO₂    d.CH₃CH₂OH

當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏(CaSO₄.2H₂O)。為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上通過電解含NH₄F的無水熔融物生產(chǎn)NF₃氣體，其電解原理如圖所示。則a極為___________極，該極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于________________法。

鹽類水解程度的大小可以用”水解度”來表示。關(guān)于NaA(A^-表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。若測(cè)得2 L 0.1 mol • L^﹣1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^-的水解度是

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體

C.向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體

D.向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol • L^﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L^﹣1某一元堿(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

D.氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z