下列表示對應化學反應的化學方程式或離子方程式正確的是

B.雙氧水催化分解：H₂O₂ =====  H₂ ↑+ O₂↑

C.草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： H₂C₂O₄+6H⁺+MnO₄^-=Mn^2-+4H₂O+2CO₂↑

D.FeCl₃溶液中加入幾滴KSCN ： FeCl₃+ 3KSCN  Fe（SCN）₃↓+3KCl

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。保持其他條件不變，在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是            

A.2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0           

B.4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O（g）  ΔH<0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH>0 

D.2A(g)+B(s)2C(g)  ΔH<0

研究教材中演示實驗，如右圖所示，下列有關分析正確是

A.I、II中隨反應進行反應速率均逐漸減小,直至為零

B.H₂C₂O₄和H₂SO₄均為電解質(zhì)

C.反應I和II均為氧化還原反應

D.其他條件不變，若將I反應中H₂C₂O₄濃度改為0.2 mol·L^-1，溶液褪色時間縮短，是因為增大反應物濃度，反應物中活化分子百分數(shù)提高

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）₂放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L．試計算：

（1）該反應消耗的氧化劑的質(zhì)量是   g

（2）若反應前后溶液的體積保持不變，則反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為  ．

某化學實驗小組需要2mol•L^﹣1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：

（1）需稱取NaCl11.7g

（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）  ．

A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿

完成實驗還缺少的儀器是   ．

（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有  （填序號）．

①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）

②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視刻度線                ⑤轉移時有少量液體濺出

（4）該實驗小組用上述配制的溶液進行如右圖所示的電解實驗．

①寫出該電解反應的化學方程式，并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：    ；

②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是  ．

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來制取漂白粉的化學方程式：      

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式為   ．

（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是   ．

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是  （填選項字母）．

A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強

（4）實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應制備氯氣．當使用K³⁷ClO₃與H³⁵Cl制備時，所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是   （保留一位小數(shù)）

（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生

產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，請寫出該方法制備ClO₂的化學反應方程式    ．

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．在原子結構示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則

（1）X是H，Z是O．Y的原子結構示意圖   ，

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是  ．

（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是   ，B中兩原子個數(shù)比為1：1，實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出化學反應方程式  

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的名稱  ．

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃

（1）指出以上反應中的氧化劑是KClO₃，被氧化的元素是N；

（2）配平上述反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目    ．

有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH  ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號）

（1）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是   ； 屬于非電解質(zhì)的是  ；

（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤  ；⑥    ．

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（）

    A． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為amol

    B． 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

    C． 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

    D． 改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol