純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                                                       。

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結構，丁的化學式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是____________________。

如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄�、跱O₂、O₂�、躈₂、H₂

A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________

（填寫序號）。

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）.同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是：

_____________________________________________________________________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質分子的結構式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
                                   ；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）                                ；用一個離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）                                 。

將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是(    )。

    A.閃電                             B.電解飽和食鹽水車間

        C.根瘤                         D.合成氨車間

20世紀科學飛速發(fā)展，但仍有許多問題尚未解決。有待化學科學解決的難題是(   )

A.甲烷分子結構的確定                     B.高爐煉鐵

C.常溫常壓合成氨                           D.可充電干電池的制作

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A.合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl₂進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

下列說法正確的是

A  硅材料廣泛用于光纖通訊

B  工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C  水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D  粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

下列物質中，不含有硅酸鹽的是

A.水玻璃           B.硅芯片           C.黏土          D.普通水泥