一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(     )

    A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）

    B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

    C．反應開始到10s時，Y轉(zhuǎn)化了0.79mol

    D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(     )

    A．加催化劑同時升高溫度             B．加催化劑同時增大壓強

    C．升高溫度同時充入N₂               D．降低溫度同時增大壓強

在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(     )

    A．A的轉(zhuǎn)化率變小                    B．平衡向正反應方向移動

    C．D的體積分數(shù)變大                  D．a(chǎn)＞c+d

下列方法中可以說明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的標志是(     )

    A．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時

    B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

    C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

    D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是(     )

    A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

    B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

    C．升高溫度，逆反應速率減小

    D．該反應的化學方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

有關碰撞理論，下列說法中不正確的是(     )

    A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

    B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大

    C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

    D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應為：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

    B．腐蝕中負極反應為：Fe﹣3e^﹣=Fe³⁺

    C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是(     )

    A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

    C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

    D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

下列關于熱化學反應的描述中正確的是(     )

    A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

    B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^﹣1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0 kJ•mol^﹣1

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol•L^﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是(     )

    A．實驗過程中沒有熱量損失

    B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

    C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

    D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小