N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3N_A

　 B． 常溫常壓，11.2L CO和O₂混合氣體的原子數(shù)為N_A

　 C． 1molNO₂溶于足量水中，轉移電子的數(shù)目為N_A

　 D． 1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9N_A

下列有關化學用語表示正確的是（　　）

　 A． Al³⁺的結構示意圖：

　 B． 水的電子式：

　 C． 乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

　 D． 含有7個中子的碳原子：C

）某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質：

（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產生的各種產物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是　　，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為　　

（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是　　，

D瓶溶液的現(xiàn)象是　　．

（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是　　．

（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是　．

（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

（4）裝置D的作用是　

某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．

（1）實驗目的：　　

（2）實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：①　　；②　（請?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）

（3）實驗內容：

序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象

① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色

② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/p>

（4）實驗結論：　．

（5）問題和討論：請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因．　　．

甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質燃料，（1）已知一定條件下每1molCO₂和足量氫氣完全反應三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：

①該反應的熱化學方程式：　　．

②其反應過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是　　．

（2）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：

①從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：

v（CH₃OH）=　　

v（H₂）=　　．

②下列措施中能使v （CO₂）增大的是　　．

A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H₂O（g）從體系中分離   D．升高溫度

③能夠說明該反應已達到平衡的是　．

A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化

D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是　　

（2）下列有關說法正確的是　　     （填字母）．

A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強

B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小

C．md₂與bd₂的化學性質類似，都具有氧化性

D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n

E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同

F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性

（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物的電子式是　　．

在m A+n B⇌p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）

　 A． 2：3：2 B． 2：3：3 C． 1：3：2 D． 3：1：2

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　　）

　 A． 加H₂O B． 加入飽和食鹽水

　 C． 增大壓強 D． 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

在1.01KPa和298K條件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

　 A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣484kJ/mol

　 B． H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；△H=﹣242kJ/mol

　 C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=+484kJ/mol

　 D． H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=﹣242kJ/mol

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

　 A． Z單質與氫氣反應較Y劇烈

　 B． 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

　 C． X單質氧化性強于Y單質

　 D． X與W的原子核外電子數(shù)相差9