下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（   ）

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉： Cu+2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + Cu²⁺

B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：  HCO₃^-+OH^- == CO₃^2-+H₂O

C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：  Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO+ CaCO₃↓

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：  3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、H^＋                                       B．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、SO₄^2－、OH^－                                     D．H^＋、Na^＋、CO₃^2－、Cl^－

常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類。下列分

類中，前者能夠包含后者的是（   ）

A．酸性氧化物、非金屬氧化物             B．膠體、分散系

C．含氧酸、酸                           D．化合物、非電解質(zhì)

下列做法會對人體健康造成較大危害的是（   ）

    A．用大量SO₂漂白銀耳

    B．用小蘇打（NaHCO₃）焙制糕點

    C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃）

D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）         

A．NO            B．CO₂           C．NH₃           D．NO₂

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）

　A．明礬在水中形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

　B．SiO₂是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片

　C．Fe₂O₃俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料

D．Na₂O₂用作呼吸面具中的供氧劑

實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號）

a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）氣體Y中 還有H₂的原因是                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                        。

H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣

泛。

（1）H₂O₂不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變。

① 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺ + 2H₂O

②                                                  （填離子方程式）。

（2）H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H₂O₂的化學(xué)方程式__________________。 

（3）H₂O₂在使用中通常不會帶來污染。

①工業(yè)上利用Cl₂ + H₂O₂ = 2HCl + O₂除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______________。

②消除某廢液中的氰化物（含CN^-），完成下列反應(yīng)：CN^- + H₂O₂ + H₂O＝____________ + NH₃↑

（4）實驗室常用酸性KMnO₄溶液測定H₂O₂的濃度。取10.00 mL H₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00 mL，當?shù)稳?.10 mol/L KMnO₄ 溶液40.00 mL后，恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是_______________。

下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些

物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

   （1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：            ；B：            ；F：            ；G：           。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：                 ； G→E：                    。

（3）實驗室里，常用加熱           的混合物的方法制取氣體C，常采用            法來收集，可否用無水CaCl₂干燥氣體C         (填“否”或者“可以”)。

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為

0.7 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有           。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是              （填字母）。

A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

a．       b．       c．     d．