芐叉二氯沸點206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應的離子方程式為________；

（2）圖中裝置A的作用是 ；裝置B的作用是____；裝置D的作用是 ；

（3）儀器X的名稱為 ，冷凝水從 (填“a”或“b”)口進入；裝置C中甲苯與C12反應生成芐叉二氯的化學方程式為

（4）最后蒸餾收集204～208℃的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用右圖中的 （填字母）。

（5）若實驗前甲苯的質量為46 g，最后芐叉二氯的質量也是46 g，則該實驗的產率為

（6）設計實驗證明溶液m中含有ClO-：

錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產等。

（1）鋅錳干電池的反應為2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中錳元素的化合價為____。

（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為 （填化學式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反應機理如下：

①已知反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。寫出反應I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）： 。

②某溫度時，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標準狀況下的體積)如下表：

0～2 min時反應速率比2～4 min時的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反應速率v(H2O2)= （忽略溶液體積的變化）。

（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知：

①反應I的正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為 。

堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機催化劑、顏料制造、原油貯存時脫堿等。用廢雜銅(主要成分為Cu，還含有少量雜質Fe)制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是____。

（2）步驟②分離前需將溶液pH調節(jié)在4左右，其目的是 ，所得廢渣的主要成分為____________。

（3）步驟③合成時，采用將NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成時發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設備是____________。

（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質離子是 。

（6）準確稱取所得產品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL，則樣品中銅元素的質量分數(shù)為________。

乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH2 =C=O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到，也可通過下列反應制備：

（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為 ；Zn在元素周期表中的位置是 。

（2）乙炔分子的空間構型為__________，乙炔分子屬于 （填“極性”或“非極性”）分子，在水中的溶解度：C2H2_____________（填“>”“<”或“=”）CH4。

（3）乙烯酮分子的碳原子的雜化軌道類型為____________；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結構簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結構：______________

（5）上述制備乙烯酮的反應中，催化劑Ag的氧化物的晶胞結構如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為 。

化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

B．蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質

C．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子

D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

下列有關化學用語表示正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K++HSO4-

C．甲基的電子式：

D. HClO的結構式：H－Cl－O

下列說法正確的是

A.根據(jù)反應5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質

B.根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C.根據(jù)反應3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

D.根據(jù)反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

下列說法正確的是

A．圖①中△H1=△H2+△H3

B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是：

A．符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH