在酸性溶液中(加熱并有Ag+催化)可發(fā)生如下反應：

2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4—

根據上述反應，則R2O8X—中x的值是：

A、4 B、3 C、2 D、1

按要求回答下列問題。

（1）把2.3 g鈉溶于73.8 g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個數比是 。

（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質量分數由小到大的順序是 。(填甲、乙、丙、丁，中間以<或=連接)

（3）將鈉、鎂、鋁各0.4 mol分別放入100 mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為 。

（4）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵�體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 。

（5）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe顯+2價)，還原劑是 (填化學式)，Cu2S是 (選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”)，當有5 mol FeS2發(fā)生反應時，有 mol電子轉移；1.4 mol硫酸銅可以氧化 mol的硫。

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．

甲 乙 丙 丁

（1）甲裝置反應的離子方程式是 。

（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是 。

（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w g，則Na2CO3質量分數的計算式為 。

（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是 。

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：

請回答：

（1） W的化學式是 。

（2） X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。

（3） ①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是 。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g。

將一定質量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數據分析計算：

（1）原合金中鎂的質量為 ；

（2）鹽酸的物質的量濃度為 。

2015年9月28日美國宇航局公布了火星地表存在液態(tài)水的重大發(fā)現，下列有關水的說法正確的是

A．水屬于氧化物 B．水分子中含有非極性鍵

C．冰與可燃冰的化學成分完全相同 D．氟氣與水的反應中，水作氧化劑

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數目為0.1NA

B．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+數目為0.05NA

C．標準狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數為2NA

D．反應：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，轉移的電子數為2NA

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用右圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2 =H2O2 +S。

已知甲池中發(fā)生的反應為：，下列說法正確的是

A．該裝置中電能轉化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3- =3I- +S +2H+

常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．HA是弱酸

B．②處：c(H+)>c(OH-)

C．①處：c(Na+)<c(A-)

D．②處：c(Na+)=c(A-)+c(HA)