在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A．

B．

C．

D．

如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的( )

①S單質(zhì) ②AlCl3 ③NaOH NH3．

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

“8·12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為______________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為______________（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為 。

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物

A．所含碳原子總數(shù)為m NA/14

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為3m NA/14

C．所含公用電子對(duì)數(shù)目為（m/14+1）NA

D．完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6m/14 L

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u> （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol/L）�？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（3）100℃時(shí)，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 。

②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是 mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 。

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A．蔗糖水 B．食鹽水 C．豆?jié){ D．小蘇打水

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

下列說法正確的是 ( )

A．Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同

B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成