下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

下列各組物質只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液 B．NaAlO2溶液與鹽酸

C．NaHCO3溶液與鹽酸 D．Na2CO3溶液與鹽酸

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定

（1）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：① ，② 。

（2）金屬鈉著火時要用 滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式

（3）用離子方程式表示實驗室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制備時為什么不能用NaOH溶液 （用化學方程式解釋）。

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．泥水 B．鹽酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 膠體

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色

等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是

A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數目之比為 2∶3

C．它們的質量之比為 1∶1 D．它們所含原子數目之比為 3∶4

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A、加熱

B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、加CuSO4溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100 ℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體