下列說法中，正確的是

A．所有的烷烴，彼此都是同系物

B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，二者一定是同分異構體

C．相對分子質量相同的幾種化合物，一定是同分異構體

D．每個碳原子的化合價都已“飽和”，碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴一定是烷烴

設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質子數為10 NA

B．常溫常壓下,18g重水所含的原子數為3 NA

C．標準情況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數為NA

D．常溫常壓下，1mol氦氣分子所含有的核外電子數為4NA

根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

下列敘述錯誤的是

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb，單質熔沸點升高，密度增大

C．單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D． 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A >B>C> D B．原子序數 A >B>C> D

C．離子半徑C>D>B>A D．單質的還原性A>B>D>C

某元素氣態(tài)氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為

A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質在空氣中含量最高。下列判斷正確的是

A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜M

C．R的氧化物的水化物是離子化合物

D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差是8，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C

B．元素A與B只能形成一種化合物

C．元素B與D形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-

C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：A<C<B<E<D；②原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數：B=C=2A；④B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說法正確的是

A．B的氧化物對應水化物為強酸

B．F單質與C單質反應的產物只有一種

C．因為E單質的相對分子質量小于溴單質的相對分子質量，所以E單質的熔點比溴單質要低

D．A、D形成的化合物的水溶液呈堿性