室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

下列敘述正確的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是

A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同

B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大

C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一個體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ） ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，狀態(tài)Ⅱ時達(dá)平衡，則O2得轉(zhuǎn)化率為：

A. 60％ B. 40％ C.80％ D.90％

已知一定條件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容積為2L的密閉容器中，將4 mol A2B3加熱至t℃達(dá)平衡后， A2B3濃度為0.5 mol/L，A2B5濃度為0.7 mol/L，則t℃時，B2平衡濃度是

A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

I. （1）反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇 (填序號)。

①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學(xué)選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算υ(S2O32—)=

Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol•L—1)變化如下：

（1）請計算5min時H2O的平衡濃度__________。

（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

醋酸是日常生活中常見的弱酸。

I．常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H＋）的精確值是 mol·L－1。

II．某同學(xué)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述操作過程中存在錯誤的序號_________________。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（3）根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。計算醋酸的電離常數(shù)___________，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol•L—1。

某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響。實驗如下圖：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到 。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是 。

②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 。

（6）實驗I中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗II中，還原性：Fe2＋>I－，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 。

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g C2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數(shù)為 3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA

C．24g 3H218O含有的中子數(shù)為12NA

D．0.1 mol O22-所含的電子數(shù)為1.6NA