某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）

下列離子方程式正確的是（ ）

A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

下列說法正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5 ；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為______________；

（2）F中堿石灰的作用是_____________、_________________________；

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是______________；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_________填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為______________；

（６）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定

③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_________。

一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，乙是

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

下列物質(zhì)不能通過化合反應生成的是

A．NaOH B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Al(OH)3

下列說法不正確的是

A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化

C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力

D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

下圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是( )。

A．上圖實驗中發(fā)生了化學變化

B．液體Y是一種純凈物

C．氣體Z易燃，可還原CuO

D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1