下列敘述正確的是（ ）

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是( )

A．存在的電離有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c (OH?)

C．HCO?3的電離程度大于HCO3?的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3?)+c (CO32?)+c(H2CO3)

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍

B．使甲基橙變紅的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH++A-

D．由0.1 mol•L-1一元堿MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c(CH3COO?) /c(CH3COOH)•c(OH?) 不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

25℃時，水的電離達到平衡，H2OH++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動，導電能力不變

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

（1）已知在氨水中存在下列平衡：

①向氨水中加入NaOH固體時，平衡向 （填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動，OH-的濃度 （填“減小”“增大”或“不變”）

②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 （填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動，此時溶液中濃度增大的離子有NH4+（Cl-除外）和

（2）已知某溶液中只存在OH?、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

A．c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?) B．c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)

C．c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+) D．c(Cl?)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH?)

①上述關(guān)系一定不正確的是______(填序號).

②若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______(填序號).

③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl?),則該溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”).

（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

①則：B是______溶液，C是______.

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.則pHb+pHc= （填某個數(shù)）

答案：（1）①逆反應(yīng) 增大 ②正反應(yīng) H+ （2）促進 不變

（3）①B ②A ③中性 （4）①CH3COONa 鹽酸 ②14

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度,用濃度為0.1mol?L?1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；

（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；

（3）取25.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）____________，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由_________色，色剛好變成 色為止；

（4）某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c(NaOH)= 。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 （填寫編號）

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是

A．在CH3COONa溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．在Mg(OH)2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：

3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色:

2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O