有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

某反應(yīng)的△H=+100kJ/mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于100kJ•mol-1

B．正反應(yīng)活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

D．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ•mol-1

已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b

D． b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b<c

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題：

（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為________________，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由________能轉(zhuǎn)化為________能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的__________（填化學(xué)式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應(yīng)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_________（填序號）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____ 是原來的2倍．

A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度 C．達(dá)到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4L

D．54g H2O中含有3NA個水分子