由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部 分產物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，

無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是： 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。

（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是： 。

下列化學用語中書寫錯誤的是

A．硫離子的結構示意圖：

B．次氯酸的結構式：

C．CO2的比例模型：

D．原子核內有10個中子的氧原子：

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

下列有關物質分類或歸類正確的是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質

④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均為含共價鍵的離子化合物

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護鐵的是 （填字母）

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）

（2）25℃時有關物質的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃時，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a = kJ·mol－1。

（4）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M， 25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A．該溶液中溶質的質量分數為

B．該溶液的物質的量濃度為

C．該溶液的密度為

D．該溶液中溶質與溶劑的質量比為

標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為（ ）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol